陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)的實(shí)例和原理？金屬—電解質(zhì)溶解腐蝕體系受到陰極極化時(shí)，電位負(fù)移，金屬陽極氧化反應(yīng)過電位ηa增大，反應(yīng)速度越小，加之金屬腐蝕速度增大，稱作陰極保護(hù)效應(yīng)。憑借陰極保護(hù)效應(yīng)緩解金屬設(shè)備腐蝕

陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)的實(shí)例和原理？

金屬—電解質(zhì)溶解腐蝕體系受到陰極極化時(shí)，電位負(fù)移，金屬陽極氧化反應(yīng)過電位ηa增大，反應(yīng)速度越小，加之金屬腐蝕速度增大，稱作陰極保護(hù)效應(yīng)。憑借陰極保護(hù)效應(yīng)緩解金屬設(shè)備腐蝕性的防護(hù)方法叫做什么陰極保護(hù)。由外電路向金屬通入電子，以供靜息電位劑還原反應(yīng)所需，最大限度地使金屬氧化反應(yīng)(失電子反應(yīng))受到抑制。當(dāng)金屬氧化反應(yīng)反應(yīng)速度減少到零時(shí)，金屬表面只再一次發(fā)生動作電位劑陰極反應(yīng)。

兩種陰極保：加上電流陰極保護(hù)和犧牲陽極保護(hù)。

陽極保護(hù)原理：

當(dāng)某種金屬浸進(jìn)電解質(zhì)溶液時(shí)，金屬表面與溶液之間變會確立起一個(gè)電位，快速腐蝕電化學(xué)中把這個(gè)電位稱作自然腐蝕電位。不同的金屬在肯定會溶液中的電位是不一樣的的。而不同種金屬的電位的原因其各部分之間存在著電化學(xué)中不清立性而會造成不同的部位間再產(chǎn)生當(dāng)然電位差值，正是我這種電位差值造成了金屬在電解質(zhì)溶液中的電化學(xué)腐蝕。

向浸在電解質(zhì)溶液中的金屬受到直流電，金屬的自然腐蝕電位會再一次發(fā)生變化，這個(gè)現(xiàn)象稱作極化。所通電流為正電流時(shí)。金屬另外陽極其電位向正方向變化的過程常稱陽極極化；則難，的電流為負(fù)電流時(shí)，金屬以及陽極其電位向負(fù)方向變化的過程被稱陰極極化。把電位與電流密度之間不對應(yīng)的關(guān)系畫成曲線就是極化曲線。具備鈍性傾向的金屬在通過陽極極化時(shí)，假如電流都沒有達(dá)到起碼的數(shù)值，在金屬表面上還能夠生成一層本身很低耐腐蝕性能性能的再鈍化膜而使電流降低，金屬表面呈鈍態(tài)。不再施較小的電流就也可以保留這種鈍化作用狀態(tài)，鈍態(tài)金屬表面溶解量很小最大限度地防止了金屬的腐蝕，這是陽極保護(hù)的基本原理。

高中化學(xué)陽極陰極保護(hù)是怎么回事？

外加電流陰極保護(hù)跟陽極保護(hù)全是不屬于電化學(xué)保護(hù)，但是陰極保護(hù)跟陽極保護(hù)也有相同的特點(diǎn)，萬分感謝：

①在突然發(fā)生陰極保護(hù)的時(shí)候電位的明顯脫離只會倒致完全保護(hù)效果的降低，但是不可能加快腐蝕速度，陽極保護(hù)的惡化死后，電位要是明顯脫離鈍化區(qū)都會使腐蝕增加；

②在強(qiáng)氧化性介質(zhì)中，諸如硫酸、硝酸等，在采用陰極保護(hù)的時(shí)候，所可以的電流是太大的。只不過強(qiáng)氧化性介質(zhì)比較比較促進(jìn)生成氣體鈍化狀態(tài)膜，最終達(dá)到可以不實(shí)現(xiàn)方法陽極保護(hù)。.例如三氧化硫發(fā)生器的陽極保護(hù)。

③在發(fā)生了什么陰極保護(hù)的時(shí)候，如果沒有電位實(shí)在是太負(fù)，設(shè)備都會才能產(chǎn)生氫脆，對壓縮空氣設(shè)備是非常后果的。

④陰極保護(hù)的輔助電極是陽極，是要溶解的，化工介質(zhì)的腐蝕性是太強(qiáng)的，不過要能找到一種在強(qiáng)腐蝕性介質(zhì)中在陽極電流作用下耐蝕的材料是容易的，這樣的陰極保護(hù)系統(tǒng)在某些化工介質(zhì)中的應(yīng)用可能會造成限制?？墒顷枠O保護(hù)的輔助電極是陰極，本身也會換取肯定會程度的保護(hù)。