化學(xué)反應(yīng)電子移動(dòng)規(guī)律？不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有電子轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)反應(yīng)大致可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩種?；蟽r(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。因此，只有氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)

化學(xué)反應(yīng)電子移動(dòng)規(guī)律？

不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有電子轉(zhuǎn)移。化學(xué)反應(yīng)大致可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩種?；蟽r(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。因此，只有氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移。簡(jiǎn)單來說，電子轉(zhuǎn)移隨著化合價(jià)的變化而變化，具體問題要用化合價(jià)來判斷。

在氧化還原反應(yīng)中，怎樣算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況？

首先，標(biāo)出改變的化合價(jià)。1.可以看出，Mn的化合價(jià)降低，氧的化合價(jià)升高。2.以Mn計(jì)算，反應(yīng)前的兩個(gè)Mn都是7價(jià)，一個(gè)變成6，一個(gè)變成4，降3，降4，所以得到4個(gè)電子。3.如果按氧計(jì)算，反應(yīng)前的化合價(jià)是-2，反應(yīng)后的化合價(jià)是0，兩個(gè)原子都變了，一共。

氧化還原反應(yīng)一定會(huì)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移嗎為什么不對(duì)？

當(dāng)然是錯(cuò)的。在氧化還原反應(yīng)中，電子的獲得或損失與反應(yīng)中的一種元素有關(guān)，如CuO H2(加熱)Cu H2O。整體反應(yīng)不會(huì)失去電子，否則Cu會(huì)帶電。有沒有這種可能(沒有電源)，但元件不會(huì)？比如2H2 O2點(diǎn)燃H2 O，H失去唯一一個(gè)電子，而O獲得兩個(gè)電子，所以這句話是錯(cuò)的?？梢愿某?"氧化還原反應(yīng)中的每個(gè)元素都必須有電子的獲得和損失

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告及答案？

實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)采用以下格式:實(shí)驗(yàn)日期、實(shí)驗(yàn)者、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)試劑、操作步驟。

一、原電池實(shí)驗(yàn):

1.實(shí)驗(yàn)操作:將連接鋅片和銅片的導(dǎo)線分別與靈敏電流計(jì)的端子固定，然后將鋅片和銅片隔一段距離放入盛有稀硫酸的燒杯中。

2.現(xiàn)象:檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，銅片上出現(xiàn)氣泡，鋅片輕微溶解。

3.原因:

負(fù)極Zn-2e→Zn2？,

正極2H？2e→H？↑

二、電解池實(shí)驗(yàn):

1.實(shí)驗(yàn)操作:將兩根連接有石墨電極的導(dǎo)線接到DC電源上，然后將兩根電極分開放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，打開電源，在6 ~ 12 V之間調(diào)節(jié)電壓..

2.現(xiàn)象:陽極產(chǎn)生氣泡。

暗紅色物質(zhì)在陰極析出。

3.原因:

陽極4OH？→2H？O O？↑-4e

陰極:2Cu2？4e→2Cu↓

總的反應(yīng)是:2CuSO？2H？O2Cu↓

2H？那又怎樣？o？↑

結(jié)論:氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移。