如何檢測氣瓶是氮氣？將氧氣、二氧化碳等氣體排除后,便如果說是氮氣.方法一：將燃著的鎂條（Mg）伸人盛有氮氣的集氣瓶，鎂條（Mg）會再燃燒起來，其他提取出被燃燒剩的灰燼（白色粉末Mg3N2），一并加入少

如何檢測氣瓶是氮氣？

將氧氣、二氧化碳等氣體排除后,便如果說是氮氣.方法一：

將燃著的鎂條（Mg）伸人盛有氮氣的集氣瓶，鎂條（Mg）會再燃燒起來，

其他提取出被燃燒剩的灰燼（白色粉末Mg3N2），一并加入少量熱水，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）

反應方程式3MgN2Mg3N2(滲氮鎂)Mg3N2 6H2O3Mg(OH)22NH3

如燃燒起來后的雜質肯定不能使石蕊試紙白,這樣的話就不能不能只能證明是氮氣。

方法二：

將鎂在氮氣里熊熊燃燒,若生成淡黃色固體(滲氮鎂),則氣體是氮氣。

檢驗分析原理

3MgN2熄滅Mg3N2Mg3N2 6H2O3Mg(OH)22NH3↑

NH3 H2ONH3·H2O H3·H2ONH4 OH-

方法三

把燃著的木條后放裝有氣體的集氣瓶中,木條熄滅只能證明是氮氣或二氧化碳,再把氣體通入澄清石灰水中,如石灰水變渾濁不堪,那就證明是氮氣.

四

檢驗方法：

將燃著的Mg條盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會不再燃燒

提取出燃燒起來剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），組建少量水，再產生使?jié)駶竦牡募t色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）

反應方程式

Mg3＋N2＝Mg3N2(滲氮鎂)

Mg3N2＋H6O2＝3Mg(co3)2＋N2H3

由氮元素的被氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也很難看出，除開NH4離子外，氧化反應數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這是因為相對于其它發(fā)生氧化數(shù)的氮的化合物來講，N2是熱力學穩(wěn)定狀態(tài)。氧化反應數(shù)為0到5之間的各種氮的化合物的值都中部HNO3和N2兩點的連線的上方，并且，這些化合物在熱力學上是不比較穩(wěn)定的，容易再一次發(fā)生歧化反應。在圖中僅有的一個比N2分子值低的是NH4離子。由氮元素的被氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均很難看出，單質N2不活潑，只有一在高溫高壓并有催化劑未知的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：在放電條件下，氮氣才是可以和氧氣化合生成一氧化氮：

在水力發(fā)電很更發(fā)達的國家，這個反應已主要是用于生產的產品硝酸。

N2與電離勢小，但是其氮化物更具高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：

N2與金屬鋰在常溫下就可真接反應：

6LiN22Li3N 2與堿土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：

3Ca N2Ca3N2

N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：

2BN22BN（大分子化合物）

N2與硅和其它族元素的單質象要在不考慮1473K的溫度下才能反應。

s21氣密性檢測方法？

滿水后法：可以參照于檢查啟普發(fā)生器或像啟普發(fā)生器的裝置。簡單直接關閉排氣導管，從頂部漏斗口冒汽，當漏斗下端被水封閉起來后再水滿后，水面不逐漸下降，并且裝置氣密性好；如果水面迅速下降，說裝置氣密性差。

閉氣體法：以初中制取方法二氧化碳或氫氣簡易工具裝置為例（也可主要是用于啟普發(fā)生器），用止水夾夾住連接到導管的橡皮管，向長頸漏斗加水轉眼間長頸漏斗內的水面低于大試管內的液面，靜止在一段時間液面沒有變化則氣密性良好。

閉氣體法：以初中分餾二氧化碳或氫氣簡易裝置為例（也可用于啟普發(fā)生器），用止水夾摳住直接連接導管的橡皮管，向長頸漏斗再加水轉眼長頸漏斗內的水面高于大試管內的液面，絕對靜止一段時間液面沒有變化則氣密性良好素質。