碳酸鈉變成二氧化碳方程式？碳酸鈉與稀鹽酸可以生成二氧化碳。Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化？碳酸鈉與強酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉

碳酸鈉變成二氧化碳方程式？

Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O

碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化？

碳酸鈉與強酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與強酸的反應(yīng)離子本質(zhì)是碳酸根離子和氫離子的反應(yīng)，碳酸根離子和氫離子在飽和的反應(yīng)中生成氫氣與二氧化碳，操作方法為：將備好的碳酸鈉溶液緩慢滴入強酸溶液中立刻會有二氧化碳氣泡的產(chǎn)生，反之將強酸溶液滴入碳酸鈉溶液中則不會產(chǎn)生二氧化碳氣泡。

碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化碳？

碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，在鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學性質(zhì)中，碳酸鹽只有與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，同時由于碳酸不穩(wěn)定，可分解成水和二氧化碳（CO2）氣體。反應(yīng)的方程式：2HCl十Na2CO3＝2NaCl十H2O十CO2↑。H2SO4十Na2CO3＝Na2SO4十H2O十CO2↑等。

為什么碳酸鈉在鹽酸足量時，可以直接與其反應(yīng)生成二氧化碳？

NA2CO3 HCL=NAHCO3 NACL（一開始沒氣泡）

NAHCO3 HCI=NACL H2O CO2↑（后來產(chǎn)生氣泡）

因為這里是NA2CO3過量的

如果是HCL過量的話

就是NA2CO3 2HCL=2NACL H2O CO2↑（直接產(chǎn)生氣泡）因為HCO3-與H 不能共存

為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？

碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中,開始鹽酸量大,碳酸鈉完全反應(yīng),生成二氧化碳氣體放出,所以一開始就有氣泡產(chǎn)生.

若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中,則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量,所以開始反應(yīng)時生成碳酸氫鈉和氯化鈉,沒有氣體產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進行,碳酸鈉都變成碳酸氫鈉后,繼續(xù)加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應(yīng),生成二氧化碳氣體,所以這個過程看到的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡.

為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？

當極少量的HCl滴入極多的碳酸鈉中，那么肯定生成碳酸氫鈉

那么也可以想見當用稀鹽酸一滴一滴緩慢滴入較多量的碳酸鈉，也是現(xiàn)有碳酸氫鈉

但如果向較多的鹽酸中一滴一滴緩慢滴加碳酸鈉呢，產(chǎn)生的就是二氧化碳

當然這種情況很特別，其實只要差不多濃度的兩種溶液較多量的混合（不像上述0.05ml滴入1000ml的情況），也能放出二氧化碳（無需恰好反應(yīng)，那種一滴一滴的題目，都是刻意為之，不不在意，當題做做就好）

為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？