碳酸鈉變成二氧化碳方程式？碳酸鈉與稀鹽酸可以生成二氧化碳。Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化？碳酸鈉與強(qiáng)酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉

碳酸鈉變成二氧化碳方程式？

Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O

碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化？

碳酸鈉與強(qiáng)酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)離子本質(zhì)是碳酸根離子和氫離子的反應(yīng)，碳酸根離子和氫離子在飽和的反應(yīng)中生成氫氣與二氧化碳，操作方法為：將備好的碳酸鈉溶液緩慢滴入強(qiáng)酸溶液中立刻會(huì)有二氧化碳?xì)馀莸漠a(chǎn)生，反之將強(qiáng)酸溶液滴入碳酸鈉溶液中則不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀荨?/p>

碳酸鈉和什么反應(yīng)生成二氧化碳？

碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，在鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)中，碳酸鹽只有與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，同時(shí)由于碳酸不穩(wěn)定，可分解成水和二氧化碳（CO2）氣體。反應(yīng)的方程式：2HCl十Na2CO3＝2NaCl十H2O十CO2↑。H2SO4十Na2CO3＝Na2SO4十H2O十CO2↑等。

為什么碳酸鈉在鹽酸足量時(shí)，可以直接與其反應(yīng)生成二氧化碳？

NA2CO3 HCL=NAHCO3 NACL（一開(kāi)始沒(méi)氣泡）

NAHCO3 HCI=NACL H2O CO2↑（后來(lái)產(chǎn)生氣泡）

因?yàn)檫@里是NA2CO3過(guò)量的

如果是HCL過(guò)量的話

就是NA2CO3 2HCL=2NACL H2O CO2↑（直接產(chǎn)生氣泡）因?yàn)镠CO3-與H 不能共存

為何稀鹽酸過(guò)量碳酸鈉才會(huì)生成二氧化碳？

碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中,開(kāi)始鹽酸量大,碳酸鈉完全反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w放出,所以一開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生.

若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中,則開(kāi)始時(shí)碳酸鈉足量而鹽酸少量,所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,碳酸鈉都變成碳酸氫鈉后,繼續(xù)加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以這個(gè)過(guò)程看到的現(xiàn)象是開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡.

為何稀鹽酸過(guò)量碳酸鈉才會(huì)生成二氧化碳？

當(dāng)極少量的HCl滴入極多的碳酸鈉中，那么肯定生成碳酸氫鈉

那么也可以想見(jiàn)當(dāng)用稀鹽酸一滴一滴緩慢滴入較多量的碳酸鈉，也是現(xiàn)有碳酸氫鈉

但如果向較多的鹽酸中一滴一滴緩慢滴加碳酸鈉呢，產(chǎn)生的就是二氧化碳

當(dāng)然這種情況很特別，其實(shí)只要差不多濃度的兩種溶液較多量的混合（不像上述0.05ml滴入1000ml的情況），也能放出二氧化碳（無(wú)需恰好反應(yīng)，那種一滴一滴的題目，都是刻意為之，不不在意，當(dāng)題做做就好）

為何稀鹽酸過(guò)量碳酸鈉才會(huì)生成二氧化碳？