為什么c60的物理性質(zhì)和金剛石，石墨，有很大的區(qū)別？金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)因碳原子排列不同而不同。一氧化碳由一氧化碳分子組成，二氧化碳由二氧化碳分子組成。一個分子中有一個氧原子，分子是保持物質(zhì)

為什么c60的物理性質(zhì)和金剛石，石墨，有很大的區(qū)別？

金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)因碳原子排列不同而不同。一氧化碳由一氧化碳分子組成，二氧化碳由二氧化碳分子組成。一個分子中有一個氧原子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。不同的分子有不同的化學(xué)性質(zhì)，所以一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是不同的。所以，答案是:碳原子的排列不同；分子組成不同。

金剛石與C60是同系物嗎？

同位素:具有相同原子序數(shù)的相同化學(xué)元素是彼此的同位素。

同系物:結(jié)構(gòu)相似但由一個或幾個[CH2]基團組成不同的化合物統(tǒng)稱為同系物。

同素異形:結(jié)構(gòu)不同，但都是同一種元素形成的簡單物質(zhì)。

所以鉆石和C60都是C的元素，所以是同素異形體。

乙烯和乙烷都是由元素C和H組成的，所以是同系物。

同素異形體和異構(gòu)體不是同一個概念。

異構(gòu)體:化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同。

為什么碳60的熔點小于金剛石？

因為鉆石是原子晶體，石墨是混晶(也有原子晶體的特點)，C60是分子晶體，除非有意外，原子晶體的熔點默認比分子晶體高很多。

碳60是一種灰黑色固體。近年來，除了金剛石和石墨，科學(xué)家們還發(fā)現(xiàn)了一些新形式的碳，其中包括C60。1985年發(fā)現(xiàn)的C60是由60個碳原子組成的分子，看起來像一個足球。目前，C60的研究已經(jīng)取得了很大的進展。將C60應(yīng)用于超導(dǎo)體、材料科學(xué)等領(lǐng)域的探索正在不斷深入。在這一領(lǐng)域也取得了巨大成就。比如北京大學(xué)和物理所已經(jīng)成功研制出金屬摻雜的C60超導(dǎo)體?？梢哉f，C60的發(fā)現(xiàn)對碳化學(xué)乃至整個化學(xué)領(lǐng)域的研究都具有重要意義。

為什么c60熔點比金剛石低？

①鉆石高，因為鉆石是原子晶體，C60是分子晶體。

②能反應(yīng)。因為C60含有30個C=C鍵，所以可以和F2反應(yīng)。

③③C60中的每個碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，單鍵個數(shù)為60。

問題也應(yīng)該給出一個歐拉公式，否則可以 解決不了。

為什么c60熔點比金剛石低？

金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長為145 ~ 140 pm，但C60的熔點比金剛石低很多，因為C60是分子晶體，熔化時不需要斷開化學(xué)鍵。

金剛石，石墨，C60的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？

金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸、耐堿，高溫下不與濃HF、HCl、HNO3反應(yīng)。只有在Na2CO3、NaNO3和KNO3的熔體中，或者與K2Cr2O7和H2SO4的混合物煮沸時，表面才會輕微氧化。改變；高溫氣體中的腐蝕，如氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯氣、H2O和甲烷。

石墨在室溫下具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，能耐酸、堿和有機溶劑的腐蝕。

C60又稱足球烯，具有特殊的化學(xué)活性，能發(fā)生加成反應(yīng)生成各種衍生物。

所以金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)接近，而C60與前兩者不同。