同種物質(zhì)的原子和離子化學性質(zhì)是否相同？同一種物質(zhì)的原子和離子化學性質(zhì)是完全不同的。物質(zhì)的核外電子組態(tài)可能穩(wěn)定，也可能不穩(wěn)定，離子必須通過獲得和失去電子最終達到穩(wěn)定狀態(tài)。比如氯化鈉中鈉原子和氯原子的原子

同種物質(zhì)的原子和離子化學性質(zhì)是否相同？

同一種物質(zhì)的原子和離子化學性質(zhì)是完全不同的。物質(zhì)的核外電子組態(tài)可能穩(wěn)定，也可能不穩(wěn)定，離子必須通過獲得和失去電子最終達到穩(wěn)定狀態(tài)。

比如氯化鈉中鈉原子和氯原子的原子核最外層的電子數(shù)還沒有達到態(tài)，而鈉原子失去一個電子，氯原子得到一個電子，兩者都達到穩(wěn)定態(tài)，形成離子化合物。

同種物質(zhì)的原子和離子化學性質(zhì)是否相同？

元素的化學性質(zhì)與原子(粒子)的最外層電子數(shù)密切相關，即元素的化學性質(zhì)與粒子的最外層電子數(shù)密切相關。所以最外層電子數(shù)相同的粒子，化學性質(zhì)相似；最外層的電子數(shù)不同，化學性質(zhì)也不同。同一種元素的原子和離子，最外層電子數(shù)不同，所以化學性質(zhì)不同。也就是不相似。

化學中的原子和離子有什么異同？

原子是元素保持化學性質(zhì)的最小單位。原子是很小的物體，質(zhì)量也很小。離子是由失去或獲得一個或幾個電子的原子或原子團形成的帶電個體。這個獲得和失去電子的過程就是電離。離子和分子原子一樣，也是構(gòu)成物質(zhì)的基本實體，比如常見的氯化鈉，就是由氯離子和鈉離子組成的物質(zhì)。

原子和離子的區(qū)別

1.原子和離子有不同的結(jié)構(gòu)。

原子的核電荷數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。

離子中陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子的核電荷數(shù)。

陰離子的核電荷數(shù)小于核外電子的核電荷數(shù)。

2.原子和離子的示意圖是不同的。

3.原子和離子有不同的物理性質(zhì)。

原子的顏色和形態(tài)與其單質(zhì)相同，例如鈉是銀白色的固體，氯是黃綠色的氣體。

離子的顏色和形狀與原子不同，如鈉離子和氯離子，它們是無色的。

4.原子和離子有不同的化學性質(zhì)。

原子的化學性質(zhì)會隨著原子種類的不同而不同。例如，鈉原子和氯原子具有化學活性，可以與水反應。

金屬原子是可還原的。

一般來說，非金屬原子是氧化性的。

鈉離子和Cl離子是化學穩(wěn)定的，不與水反應。

金屬離子正在氧化。

非金屬離子是可還原的。

5.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。

比如陽離子獲得電子后會還原成原子，原子失去電子后會變成陽離子。

原子獲得電子會變成陰離子，陰離子失去電子會變成原子。

化學中的原子和離子有什么異同？

原子和離子是兩種不同的微觀粒子，既有區(qū)別又有密切聯(lián)系。1)區(qū)別1)概念不同的化學變化過程是原子的化學分離和結(jié)合過程，所以原子被定義為 "化學變化中最小的粒子。原子在獲得或失去電子后可以帶電。這種帶電荷的原子稱為離子(帶電荷的原子團也稱為離子，如氫氧根離子OH-和硫酸根離子SO4)。2-相等)②微觀結(jié)構(gòu)不同的原子:核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。最外層的電子數(shù)一般小于8(稀有氣體元素的原子除外)。這種結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易獲得和失去電子。離子:核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)gt核外電子數(shù)陰離子:核電荷數(shù)lt核外電子數(shù)③表示方法不同原子用元素符號表示，如硫原子用元素符號S表示，鈉原子用Na表示。離子需要在元素符號的右上角標明電性和量。例如硫離子S2-和鈉離子Na。④化學性質(zhì)不同的原子容易獲得或失去電子(稀有氣體元素的原子除外)，它們的化學性質(zhì)更活躍。離子的結(jié)構(gòu)比相應的原子更穩(wěn)定，所以它們的性質(zhì)也更穩(wěn)定。比如鈉原子Na和氯原子Cl的性質(zhì)很活潑，而鈉離子Na和氯離子Cl-的性質(zhì)很穩(wěn)定，不容易改變電子的得失。⑤一些簡單分子(如H2、Cl2)或共價復合分子(如H2O、CO2)中存在不同形態(tài)的原子。建議你看看下面的鏈接，還有一些其他的:_