判斷一種元素是否是金屬的方法如下::。

1.從原子結(jié)構(gòu)上看，金屬元素的最外層電子數(shù)較少，一般小于4。

2.從化學(xué)性質(zhì)上看，金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，常充當(dāng)還原劑。

一般來說，單質(zhì)金屬具有金屬光澤，大部分金屬呈銀白色。

4.除了汞以外的金屬在常溫下都是液態(tài)，其他簡(jiǎn)單金屬在常溫下都是固態(tài)。

一般來說，金屬的密度和熔點(diǎn)較高。

6.大多數(shù)金屬都有延展性，可以傳熱和導(dǎo)電。

怎么判斷元素是不是金屬？

由金屬元素組成的金屬通常是固態(tài)，只有汞通常是液態(tài)(也有固態(tài)的非金屬元素，如碳、磷、硅)。

金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(固體非金屬單質(zhì)和除碘以外的稀有氣體單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的)。綜上所述，用方法1判斷一種化學(xué)元素是不是金屬元素是比較簡(jiǎn)單的。

判斷一個(gè)原子是否為金屬或非金屬如何判斷？

1.從單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化氫的難易程序來看，單質(zhì)越容易被水(或酸)取代氫，元素的金屬性就越強(qiáng)。

2.通過最高價(jià)氧化物-氫氧化物的水合物的堿度來判斷。最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng)。

3、根據(jù)金屬活性序列表判斷。按照金屬活性的順序，金屬元素的金屬性依次降低。

4.從單質(zhì)的還原性看?；蛘邌钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5.從簡(jiǎn)單物質(zhì)之間的置換反應(yīng)來看。遵循強(qiáng)制示弱法則。

6.根據(jù)金屬陽離子的氧化強(qiáng)度來判斷。一般來說，金屬陽離子的氧化作用越弱，相應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例:三價(jià)鐵比二價(jià)銅氧化性更強(qiáng)。

7.從原電池的正負(fù)極判斷。通常，具有強(qiáng)活性的金屬電極被用作負(fù)電極。

8.從電解槽的放電順序來看。電解池陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的元素是金屬。

9.從元素周期表來看，同周期的金屬性從左到右逐漸減弱，同族的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。

非金屬是元素的化學(xué)術(shù)語之一，非金屬常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面，如:的原子獲得電子的能力、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水合物的酸性等。它包括原子獲得電子的能力(氧化性)，但它具有比氧化性更廣泛的含義。

非金屬比較法；

1.從元素原子的氧化性來看:一般來說，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬就越強(qiáng)。

2.從單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的程度來看，反應(yīng)越激烈，非金屬越強(qiáng)。

3.從對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性來看，氫化物越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)。

4.從與氫結(jié)合的難易程度來看，結(jié)合越容易，非金屬越強(qiáng)。

5.從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性來看，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。(詳見下文，氟除外)

6.從對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性來看，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬越弱。

7.從位移反應(yīng)來看，有強(qiáng)有弱。[如果根據(jù)置換反應(yīng)來解釋元素的非金屬強(qiáng)度，則應(yīng)以非金屬單質(zhì)作為氧化劑，非金屬單質(zhì)作為還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬強(qiáng)度的依據(jù)]

值得注意的是，氟沒有正價(jià)態(tài)，所以不存在氟的含氧酸，所以高氯酸是最高價(jià)氧化物的水合物對(duì)應(yīng)的最強(qiáng)酸，而不是非金屬高于氯的氟！因此，第五定律只適用于除氟以外的非金屬元素。

8.根據(jù)元素周期律，從左到右，隨著核電荷的增加，非金屬性增加；從上到下，隨著核電荷的增加，同一主族元素的非金屬性減弱。