根據(jù)“原子”的結(jié)構(gòu)，解釋原子不帶電的原因？原子由原子核和核外電子組成。對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，核內(nèi)質(zhì)子和核外電子的數(shù)量是相等的。而且每個(gè)質(zhì)子和電子攜帶的電量是一樣的，但是電性是相反的。所以合在一起，整個(gè)原子

根據(jù)“原子”的結(jié)構(gòu)，解釋原子不帶電的原因？

原子由原子核和核外電子組成。對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，核內(nèi)質(zhì)子和核外電子的數(shù)量是相等的。

而且每個(gè)質(zhì)子和電子攜帶的電量是一樣的，但是電性是相反的。

所以合在一起，整個(gè)原子都不帶電荷。

原子為什么不帶電？

攜帶的正電荷數(shù) s核等于電子攜帶的負(fù)電荷數(shù)。

原子核中的質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，電子帶負(fù)電荷。而且，原子核內(nèi)有多少質(zhì)子，原子核外就有多少電子，原子核內(nèi)外的電荷都被中和了。其實(shí)并不是原子不帶電，而是原子是電中性的，因?yàn)樗葞д娪謳ж?fù)電。

原子為什么不帶電？

:因?yàn)樵邮遣粠щ姷模?dāng)它們帶電時(shí)，就不再是原子，而變成了離子。離子是指原子由于自身或外界作用失去或獲得一個(gè)或幾個(gè)電子，使最外層電子為8個(gè)或2個(gè)(氦原子)或沒有電子(四極)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這個(gè)過(guò)程叫做電離。電離過(guò)程中所需或釋放的能量稱為電離能。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失去最外層的電子，非金屬原子獲得電子，從而使參與反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶電。

原子為什么不帶電？

一般來(lái)說(shuō)，原子是帶電的，但是正負(fù)電荷相等，所以整個(gè)原子是不帶電的。當(dāng)一個(gè)原子接受或電離一個(gè)電子，就會(huì)帶負(fù)電或正電。所以后一種說(shuō)法更嚴(yán)謹(jǐn)。

原子為什么不帶電？

因?yàn)楸M管原子不帶電荷，但帶電后它就不再是原子了，而是變成了離子。離子是指原子由于自身或外界作用失去或獲得一個(gè)或幾個(gè)電子，使最外層電子為8個(gè)或2個(gè)(氦原子)或沒有電子(四極)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這個(gè)過(guò)程叫做電離。電離過(guò)程中所需或釋放的能量稱為電離能。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失去最外層的電子，非金屬原子獲得電子，從而使參與反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶電。帶電荷的原子稱為離子，帶正電荷的原子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子稱為陰離子。由于靜電作用，陰離子和陽(yáng)離子形成不帶電的化合物。像分子和原子一樣，離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。比如氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成的。原子是指基本粒子。;在化學(xué)反應(yīng)中，原子是不可分的。但是在物理狀態(tài)上是可以劃分的。原子由一個(gè)原子核和圍繞它運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位，被稱為元素。已知的元素有119種。所以它有一個(gè)核結(jié)構(gòu)。原子直徑大約是10？1?m .原子的質(zhì)量很小，一般是-27的次方，質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上。電子分布在原子核外，電子躍遷產(chǎn)生光譜。電子決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并對(duì)原子的磁性產(chǎn)生影響。影響很大。質(zhì)子數(shù)相同的所有原子構(gòu)成元素，每種元素的大部分都有一個(gè)不穩(wěn)定的同位素，可以發(fā)生放射性衰變。