原電池反應是什么？將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學反應是氧化還原反應。電子從發(fā)生氧化反應的一極流出，使其成為負極，失去電子的物質就是還原劑。電子通過導線從原電池負極流向正極，氧化劑

原電池反應是什么？

將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學反應是氧化還原反應。電子從發(fā)生氧化反應的一極流出，使其成為負極，失去電子的物質就是還原劑。電子通過導線從原電池負極流向正極，氧化劑在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應。原電池通過化學反應實現化學能到電能的轉化。

原電池的反應原理是什么？

原電池的工作原理是在原電池的負極和正極分別發(fā)生自發(fā)氧化還原反應的氧化反應和還原反應，從而在外電路中產生電流。一次電池電極的判斷：

負極：電子流動的電極；氧化反應的一極；一根由更活潑的金屬制成的桿子。

正極：電子流入的電極；發(fā)生還原反應的一極；由相對惰性的金屬或其他導體制成的桿子。在一次電池中，外部電路是導電的，電解質溶液是導電的。

高中常見原電池電極反應？

高中常用的原電池有銅鋅原電池、干電池、燃料電池和蓄電池四種。

1.負電極：Zn-2e-=Zn2

正極：2H 2e-=H2

鋅2H=鋅H2

負極鋅，正極銅

2.負極：

Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2

正極：2mno2h2o2e-=2mno (oh) 2oh-

總計2MnO2 Zn 2H2O=

二氧化錳鋅

3.氫氧燃料電池

KOH溶液(堿性電解質)

消極的反應是：

H2-2e- 2OH-=2H2O；

正極反應

O2 2H2O 4e-=4OH-.

電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)

負極的電極反應式為H2 2e-=2h；

陽極o4h 4e-=2h2o，

4.鉛蓄電池：

正極：

PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，

負極：

Pb-2e- SO42-==PbSO4 .

高中常見原電池電極反應？

1.鋁鎳電池(負極-鋁，正極-鎳，電解液-氯化鈉溶液)

液體，02)

負極：4ai-12e——=4ai 3；

正極：3026h 2012 e—=120h-；

總反應式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。

2.鎂-鋁電池(負極-鋁，正極-鎂，電解液-氫氧化鉀溶液)

負極：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20

正極：6H2O 6e-=3H2 60H-

總反應離子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。

3.鋰電池類型I(負極-鋰，正極-石墨，電解液1)

鋰鈷酸鹽

已知電池的總反應式：4Li 2SOCI2=SO2 4 LiCl s .試寫出正負反應式：

負極：4li-4e——=4li；

正極：2soci24e ——=s02片S 4CI一片。

4.鐵鎳電池(負極-鐵，正極-二氧化鈮，電解液-氫氧化鉀)

解決方案)

已知Fe(OH)2 Ni(OH)2通過Fe Ni02 2H20的放電而帶電。

然后：

負極：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2

正極：ni022h2o2e-=ni (oh) 220h-。

陰極：Fe (OH) 22e-=Fe 20h-

陽極：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。

5.磷酸鐵鋰電池(正極-磷酸鐵鋰，負極-鋰，鋰引線)

電固體是電解質)

已知FePO4 Li對LiFePO4進行放電和充電，那么

負極： Li-e-=Li

正極：FePO4李娥-=LiFePO4。

陰極：-=李

陽極：LiFePO4-e-=FePO4 Li。

6.高鐵電池(負極-Zn，正極-石墨，電解液浸泡。

固體堿性物質)

已知3Zn 2K2FeO4 8H20對3Zn(OH)2進行放電和充電。

2Fe(OH)3 4KOH，然后：

負極：3Zn-6e— 60H-=3Zn(OH)2

正極：2FeO4 2- 6e— 8H20=2Fe(OH)3 100H。

陰極：3zn(OH)26e-=3zn 60h-；

陽極：2fe (OH) 3-6e-100h-=2fe042-

8時20分.

7.氫氧燃料電池

(1)電解液是KOH溶液(堿性電解液)

負極：2H2-4e— 40H-=4H20

正極：022H204E-=40h-

總反應方程式：2H2 02=2H20。

(2)電解液是H2SO4溶液(酸性電解液)

負極：2h2-4e-=4h。

正極：024h4e-=2h20

總反應方程式：2H2 02=2H20。

閉塞

全部