中心原子氧化數(shù)是啥？中心原子氧化數(shù)是復雜化學的概念。中心原子氧化數(shù)=配位離子電荷-配體電荷數(shù)。例如，在血紅鹽K3[Fe(CN)6]中，中心原子氧化數(shù)為(-3—(-6))=3。中心體的氧化數(shù)怎么算？中心

中心原子氧化數(shù)是啥？

中心原子氧化數(shù)是復雜化學的概念。中心原子氧化數(shù)=配位離子電荷-配體電荷數(shù)。例如，在血紅鹽K3[Fe(CN)6]中，中心原子氧化數(shù)為(-3—(-6))=3。

中心體的氧化數(shù)怎么算？

中心氧化數(shù)=配位離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

假設所有配體都有標準的電荷量，從每個離子的總電荷中減去每個離子的總電荷就是中心離子的氧化數(shù)。中性配體不帶電荷；陰離子配體帶負電荷(通常為負一):

[六氟化鐵]3-

鐵氧化值=-3-(-6)=3

[鐵(鈷)5]

鐵氧化值=0-0=0

鉑(氨)2cl2

鉑氧化值=0-0-(-2)=2

擴展信息：

對于過渡元素的八面體配合物，隨著中心離子電荷的不同，取代反應的速率會有很大的不同。一般來說，中心離子的電荷數(shù)越高，取代反應越慢。例如，與三價金屬離子相比，Cr3與V2、Co3與Fe2與d5的取代反應要慢得多。

過渡非金屬的八面體配合物也有類似的情況，如PF8-、SbF6-、AsF6-等配合物表現(xiàn)出惰性，而AlF63-表現(xiàn)出活性。這是因為中心離子的電荷很高，它牢固地吸引配體，這使得取代反應很難進行。

中心原子的氧化態(tài)是啥？

氧化數(shù)也叫氧化態(tài)，是在元素的化合價理論和電負性基礎上發(fā)展起來的化學概念。它在一定程度上標志著化合物中元素的結合狀態(tài)。

氧化態(tài)，也叫氧化數(shù)，其實就是我們所說的化合價。這里有一個非常有趣的地方。我們班所謂的化合價是德國化學家a凱庫勒首先提出的。它用來表示共價化合物中一個原子可以與其他原子形成的鍵的數(shù)量。比如碳原子形成四個化學鍵，所以是4價，氮是3價，氧是2價。

中心離子氧化數(shù)？

中心氧化數(shù)=配位離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

在配合物單元中，金屬離子位于配合物離子的幾何中心，稱為中心離子(有些配合物單元也可以是金屬原子)。

根據(jù)價鍵理論，當中心離子(或原子)通過配位鍵與配體形成配合物單元時，中心離子(或原子)提供一個空軌道，是電子對的受體。

中性配體不帶電荷；陰離子配體帶負電荷(通常是負一)。

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原子氧化數(shù)=配體離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

例如：[fe(c2o4)3](3-)

fe的氧化數(shù)=-3-3 *(2)=3