以甲烷為例的四類(lèi)燃料電池？堿性介質(zhì)中的甲烷燃料電池：負(fù)極：CH410OH-8E-===Co327H2O陰極：2O2 8e- 4H2O===8OH-總反應(yīng)方程式為：CH42O2oh-===Co323H2

以甲烷為例的四類(lèi)燃料電池？

堿性介質(zhì)中的甲烷燃料電池：

負(fù)極：CH410OH-8E-===Co327H2O

陰極：2O2 8e- 4H2O===8OH-

總反應(yīng)方程式為：CH42O2oh-===Co323H2O

酸性介質(zhì)中的甲烷燃料電池：

負(fù)極：CH4-8e- 2H2O===CO2 8H

陰極：2O2 8e- 8H===4H2O

總反應(yīng)方程式為：2O2 CH4===2H2O CO2。

陽(yáng)性反應(yīng)：O2 2co 4e-=2co 32-陰性反應(yīng)：CH48e-4co 32-=5co 2h2o

因?yàn)殡娊庖菏侨廴诘腒2CO3，不含O2-和HCO3-，所以產(chǎn)生的CO2不會(huì)與CO32-反應(yīng)生成HCO3-。燃料電池的總反應(yīng)式為：CH42o 2=CO22H2O。

在熔融碳酸鹽環(huán)境中，正反應(yīng)式為O2 2co4e-=2co32-。

該反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子和水。

氫燃料電池的熔融金屬氧化物作為電解質(zhì)，陽(yáng)極上氧的電子產(chǎn)生氧離子。電極反應(yīng)式為o4e-=2 O2-；在負(fù)極上，氫失去電子與氧離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2 H2-4e-2 O2-=2h2o；

甲烷燃料電池反應(yīng)方程式？

堿性介質(zhì)中的甲烷燃料電池)負(fù)極：CH4 10OH-8E-==Co32-7H2O正極：2o 28e-4H2O==8OH-；總反應(yīng)方程式為：ch 4 2O 2k OH==k2co 33H2O。

8e-===CO32-

7H2O

陰極：2O2 8e- 4H2O===8OH-

離子方程式：CH4 _ 2O _ 2OH-==Co32-3H2O

總反應(yīng)方程式為：ch 4 2O 2k OH==k2co 33H2O。

酸性介質(zhì)中的甲烷燃料電池：

負(fù)極：CH4-8e- 2H2O===CO2 8H

陰極：2O2 8e- 8H===4H2O

總反應(yīng)方程式為：2O2 CH4===2H2O CO2。

反應(yīng)情況：

1.隨著電池不斷放電，電解液的堿度降低；

2.通常，甲烷燃料電池的能量比大于甲烷燃燒的能量利用率。

甲烷燃料電池的化學(xué)方程式

CH4 2O2 2OH-==CO32- 3H20

是CH4在O2中燃燒，生成的CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-的離子反應(yīng)方程式。然后寫(xiě)正極。記住，正極在堿性條件下的反應(yīng)一定是：o4e-2H2O==4OH-

正反應(yīng)式減去負(fù)反應(yīng)式得到總反應(yīng)式。這里，消除O2是非常重要的，因?yàn)樵姵氐呢?fù)電極經(jīng)歷氧化反應(yīng)，而O2經(jīng)歷還原反應(yīng)。

因此，必須消除O2和X2。

得到

2O2 8e- 4H2O===8OH-

-

得到CH4-8e-4 H2O 2 oh-=Co32-3h2o-8oh-移向負(fù)極的反應(yīng)式：CH4 10oh-8e-=Co32-7h2o總反應(yīng)：CH4 2 O2 O2 oh-=Co32-3h2o負(fù)極：CH4 10oh - 8e-==Co32-。