鋅和銅在原電池中的反應？銅鋅原電池原理：當銅和鋅電極一起浸在稀H2SO4中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成Zn2并進入溶液。電子通過導線從鋅片流向銅片，溶液中的H從銅片得到電子，被還原成氫

鋅和銅在原電池中的反應？

銅鋅原電池

原理：當銅和鋅電極一起浸在稀H2SO4中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成Zn2并進入溶液。電子通過導線從鋅片流向銅片，溶液中的H從銅片得到電子，被還原成氫原子。

氫原子結(jié)合形成氫分子，從銅片上釋放出來。

負極：鋅

正極：銅

下列反應在兩極發(fā)生：(硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液)

負極：Zn-2e=Zn2氧化反應失去電子

陽極：2h2e=(氣體)還原反應的電子

總反應是：Zn 2H=Zn2 H2。

0-@qq.com

在銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅的揮發(fā)性電子發(fā)生氧化反應，成為負極。負極上電極的反應式為Zn-2e-=Zn2，鋅片逐漸溶解。所以答案是：鋅，Zn-2e-=Zn2，氧化，鋅片逐漸溶解。

銅鋅原電池兩極發(fā)生反應的現(xiàn)象？

銅鋅電偶現(xiàn)象，反應現(xiàn)象：銅片表面有氣泡，鋅片溶解，電流表偏轉(zhuǎn)。

2.銅鋅原電池原理

當銅和鋅電極一起浸在稀H2SO4中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成Zn2并進入溶液。電子通過導線從鋅片流向銅片，溶液中的H從銅片得到電子，被還原成氫原子。

氫原子結(jié)合形成氫分子，從銅片上釋放出來。兩極反應如下：

負極：Zn-2e=Zn2

正極：2H 2e=H2(氣體)(硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液)

總反應是：Zn 2H=Zn2 H2。

3.銅鋅原電池實驗

[設(shè)備]

試管、鑷子、銅棒、氯化汞、0.1moll-1硫酸溶液

[操作]

取一支試管，斜放一大粒純鋅(如果沒有純鋅，將粗鋅浸泡在飽和氯化汞溶液中，用鑷子夾出，洗凈)，然后倒入0.1molL-1硫酸溶液中，觀察表面逸出的氣泡。

在含有純鋅和0.1molL-1硫酸的溶液中，將純銅棒插在純鋅表面。觀察到鋅表面幾乎沒有氣泡，但銅棒插入液面時，銅棒周圍有許多氣泡。

在鋅原電池中，銅表面氣泡的來源不可能是銅與稀硫酸的反應，而是鋅失去的電子與溶液中氫離子的反應：可以推斷，鋅在流過銅線時，流出了電子，并將其轉(zhuǎn)移到銅周圍的氫離子中。

0

銅鋅原電池兩極發(fā)生反應的現(xiàn)象？

銅在鋅原電池中用作正極?，F(xiàn)象是銅電極重量增加，鋅做負極，鋅電極溶解，質(zhì)量減少。

銅鋅原電池的構(gòu)成包括？

一個鋅原電池的組成必須滿足以下條件：有兩個活性不同的電極(兩種活性不同的金屬，金屬和非金屬)；

第二，要有電解質(zhì)溶液；

第三，需要形成閉合回路，即電極插入電解質(zhì)溶液中，兩個電極用導線連接；

第四是要有自發(fā)的氧化還原反應。

銅鋅原電池的構(gòu)成包括？

當銅和鋅電極一起浸在稀硫酸中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成二價鋅，進入溶液。電子通過導線從鋅片流向銅片，溶液中的氫離子從銅片得到電子，被還原成氫原子。