新型原電池題型總結(jié)？要解決這類(lèi)問(wèn)題，有必要清楚地知道構(gòu)成原電池的條件：(1)有兩種不同活性的金屬作為電極(或一種惰性電極，如石墨電極和鉑電極)。)，例如Zn-Cu、Cu-Ag、Zn-石墨和Cu-Pt都

新型原電池題型總結(jié)？

要解決這類(lèi)問(wèn)題，有必要清楚地知道構(gòu)成原電池的條件：

(1)有兩種不同活性的金屬作為電極(或一種惰性電極，如石墨電極和鉑電極)。)，例如Zn-Cu、Cu-Ag、Zn-石墨和Cu-Pt都可以是原電池兩極的材料；

(2)將電極材料插入電解質(zhì)溶液中；

(3)兩極用電解質(zhì)溶液連接在一起，形成閉合回路。要形成原電池，必須滿(mǎn)足這三個(gè)條件，缺一不可。沒(méi)有這些條件中的任何一個(gè)，就不能形成原電池。

原電池電解池解題技巧？

原電池：記住負(fù)氧損失導(dǎo)致正氧損失的公式(即負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng))。

1.確保原電池的正負(fù)極一般用活波金屬做負(fù)極。

2.寫(xiě)出得到和失去電子的正負(fù)半反應(yīng)，特別注意溶液中哪些離子也能參與半反應(yīng)。

3.兩個(gè)半反應(yīng)相加得到總化學(xué)方程式。

電解池：陽(yáng)失氧，陰歸。

寫(xiě)的和原電池一樣，主要是第一部分，判斷陰陽(yáng)兩極。電解槽必須有電源，所以與陽(yáng)極相連的陽(yáng)極是電解槽的陽(yáng)極，與電源相連的陰極是電解槽的陰極。

cu -zn 原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)？

電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅鋅原電池(H2SO4為電解質(zhì)溶液)中，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)電極。電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2。Cu電極的還原反應(yīng)為正反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2e-=2h2 。

答案

原電池是一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以活性金屬為負(fù)極。負(fù)極上的活性金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極溶液中陽(yáng)離子的電子被還原。

解答：原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅鋅原電池中，活性金屬鋅用作負(fù)極；在負(fù)極上，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2；正極溶液中的氫離子與電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2h2e-=2 H2；

高中常見(jiàn)原電池電極反應(yīng)？

高中常見(jiàn)的原電池有四種，銅鋅原電池、干電池、燃料電池、蓄電池。

1.負(fù)電極：Zn-2e-=Zn2

正極：2H 2e-=H2

鋅2H=鋅H2

鋅陽(yáng)極、銅陽(yáng)極

2.負(fù)極：

Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2

正極：2MnO 22H2O 2e-=2MnO(OH)2OH-

總計(jì)2MnO2 Zn 2H2O=

二氧化錳鋅

3.氫氧燃料電池

KOH溶液(堿性電解質(zhì))

消極的反應(yīng)是：

H2-2e- 2OH-=2H2O；

積極的回應(yīng)

O2 2H2O 4e-=4OH-.

它是一種電解液H2SO4溶液(酸性電解液)

負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2 2e-=2h；

O2 4h 4e-=2h2o，

4.鉛蓄電池：

正極：

PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，

負(fù)極：

Pb-2e- SO42-==PbSO4 .

高中常見(jiàn)原電池電極反應(yīng)？

1.鋁鎳電池(負(fù)極-鋁，正極-鎳，電解液-氯化鈉溶液)

液體，02)

負(fù)極：4ai-12e—=4ai 3；

正極：302 6h 2012 e—=120h-；

總反應(yīng)式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。

2.鎂-鋁電池(負(fù)極-鋁，正極-鎂，電解液-氫氧化鉀溶液)

負(fù)極：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20

正極：6H2O 6e—=3H2 60H-

總反應(yīng)離子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。

3.I型鋰電池(負(fù)極-鋰，正極-石墨，電解液I

鋰鈷酸鹽

電池已知總反應(yīng)式：4Li 2SOCI2=SO2 4LiCl S .試寫(xiě)出正負(fù)反應(yīng)式：

負(fù)極：4Li-4E—=4Li；

正極：2soci24e ——=s02 S 4CI-1。

4.鐵鎳電池(負(fù)極-鐵，正極-二氧化鈮，電解液-氫氧化鉀

解決方案)

已知Fe Ni022h2o對(duì)Fe(OH)2 Ni(OH)2進(jìn)行放電和充電。

然后：

負(fù)極：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2

陽(yáng)極：Ni022H2O 2e—=Ni(OH)220H-。

陰極：Fe(OH)2 2e—=Fe 20H-

陽(yáng)極：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。

5.磷酸鐵鋰電池(正極-磷酸鐵鋰，負(fù)極-鋰，含鋰鉛)

電流

陽(yáng)極：2Fe(OH)3—6e— 100H-=2Fe04 2-

8時(shí)20分.

7.氫氧燃料電池

(1)電解液是KOH溶液(堿性電解液)

負(fù)極：2h2-4e-40h-=4h20

陰極：022h2o 4e—=40H-

總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。

(2)電解液是H2SO4溶液(酸性電解液)

負(fù)極：2H2—4e—=4H

陽(yáng)極：0244e—=2H20

總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。

閉塞

全部