請問熵變是什么?是化學里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生了變化，稱為熵變，即△s。對于一個化學反應，如果反應物和產物處于標準狀態(tài)，反應過程的熵變就是反

請問熵變是什么?是化學里的△S嗎？怎么計算以及如何判斷它大于還是小于0呢？

在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生了變化，稱為熵變，即△s。對于一個化學反應，如果反應物和產物處于標準狀態(tài)，反應過程的熵變就是反應的標準熵變。計算公式：一般反應式為：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]-[M sq，a n sq，b]。判斷：在混沌增強方向，△s大于零，否則△s小于零。一般來說，氣體比液體大，比固體大，所以產生的氣體越多，熵變越大。例如，水蒸氣凝結成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO?（S）=Cao（S）CoΨ（g），△S>0；n?（g）=2NoΨ（g），△S>0。

如何判斷一個化學反應的熵變△S是大于0還是小于0？

溫度升高時，向相反方向t0和正方向移動；

焓變δH&lt。

一般用焓變來判斷化學平衡反應的移動方向。反應為吸熱反應0；

熵變δs=q/焓變δH&gt，反應為放熱反應，δs

同量物質的熵：氣體>液體>固體。只看方程式，一般只有少數(shù)情況可以判斷：反應物只是固體，產物是氣體（如碳酸鈣分解）；還有元素化合物的熵增加（如碳與氧反應生成二氧化碳）。有一種自發(fā)反應，當熵增加時可以判斷。例如，電解水的反應是一個熵增加的過程，液體變成氣體，混沌程度增加。固體變成氣體和液體的過程是熵增加的過程。對于氣體反應產生的氣體，應比較氣體前面的系數(shù)。

熵變△s怎么判斷正負？

△h和△s之間沒有必然的關系，當△h大于零時，反應是吸熱的，當△h小于零時，反應是放熱的。當△s大于零時，熵增大，反之，熵減小。一般來說，是系統(tǒng)混沌的增減。當它出現(xiàn)在標題中時，一般認為，如果反應物中氣體反應物系數(shù)之和大于產物中氣體反應物系數(shù)之和，則△s減小，反之亦然。如果某一反應能發(fā)生，則定量地需要△H-T△s。ΔH-T△s是判斷反應是否自發(fā)的判別式。如果小于零，就可以；如果大于零，就不可以。T是熱力學溫標，值總是正的。

熱化學方程式中的△S是什么意思？

化學平衡的△s取決于化學平衡的化學計量數(shù)的增加或減少。

化學平衡的△s怎么判斷？

在一個過程中，系統(tǒng)的混沌程度發(fā)生變化，這就是熵變，也就是△s。對于一個化學反應，如果反應物和產物處于標準狀態(tài)，反應過程的熵變就是反應的標準熵變。

計算公式：通常，對于反應：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]–[M sq，a n sq，b]。