價(jià)電子排布式？外圍電子排列公式：省略過(guò)渡元素原子的電子排列公式中符合惰性氣體原子或主族和0族元素內(nèi)層電子排列的部分（原子實(shí)相）后留下的公式。價(jià)電子的排列被認(rèn)為是可以參與成鍵的電子的排列。對(duì)于O:它們是

價(jià)電子排布式？

外圍電子排列公式：省略過(guò)渡元素原子的電子排列公式中符合惰性氣體原子或主族和0族元素內(nèi)層電子排列的部分（原子實(shí)相）后留下的公式。

價(jià)電子的排列被認(rèn)為是可以參與成鍵的電子的排列。

對(duì)于O:它們是一樣的。氧的最外層電子是氧的價(jià)電子。實(shí)際上，主群和零群是一樣的。

對(duì)于鐵：相同，外圍：3d6 4s2，價(jià)電子：3d6 4s2。

補(bǔ)充示例：對(duì)于Zn外圍：3d10 4s2，價(jià)電子：4s2。這不一樣。為什么？因?yàn)?d10不參與粘合

！可以認(rèn)為只有鋅基不同于過(guò)渡金屬。

總之，這兩個(gè)概念是等價(jià)的，除了鋅。

金屬銅為什么易失去電子變成正二價(jià)的銅離子（從銅原子的電子排布上來(lái)回答）？

似乎銅在一價(jià)固體中是穩(wěn)定的，特別是在高溫（1000℃以上）下]。但溶液中Cu2的水合能較大，彌補(bǔ)了一個(gè)電子多次電離的能量。Cu[H2O]42絡(luò)合物的存在，使其在溶液中更穩(wěn)定，是通過(guò)空位s和p軌道的配位，Cu2形成細(xì)長(zhǎng)的八面體或平面正方形，有四個(gè)短鍵和兩個(gè)長(zhǎng)鍵，因此在某些溶劑（水、液氨、，等）

]下面的個(gè)人觀(guān)點(diǎn)是，Cu的電子排列比較特殊，很容易使3D軌道的電子到達(dá)4S軌道，3D軌道的電離能接近4S軌道的電離能，加上Cu2的親水性很強(qiáng)，很容易換兩個(gè)

我在參考了很多材料之后，并沒(méi)有把它們?nèi)苛谐鰜?lái)

我也不能完全通過(guò)電子排列來(lái)回答它們。很抱歉，我沒(méi)有能力，我希望這會(huì)對(duì)你有所幫助

由于最低能力的原則，電子排列必須先填充4S級(jí)，然后再排列3D級(jí)（Cr和Cu除外）。但當(dāng)電子失去時(shí)，它們還是先失去4S能級(jí)。例如，對(duì)于Mn的第四周期，電子排列公式為1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）4S（2），則錳離子的電子排列公式為1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）