原子結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律？首先，每個(gè)電子層中的最大電子數(shù)是2n2。第二，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)（當(dāng)k層是最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。第三，第二外層不超過18個(gè)電子，倒數(shù)第二外層不超過32個(gè)電子。核外電子總是

原子結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律？

首先，每個(gè)電子層中的最大電子數(shù)是2n2。第二，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)（當(dāng)k層是最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。第三，第二外層不超過18個(gè)電子，倒數(shù)第二外層不超過32個(gè)電子。核外電子總是先分布在能量最低的電子層，然后在能量逐漸增加的電子層中由內(nèi)向外依次分布。

原子結(jié)構(gòu)示意圖怎么表示？

原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核的組成和電子在原子核外的分層運(yùn)動(dòng)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字代表原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量（原子核內(nèi)中子的數(shù)量可根據(jù)質(zhì)量數(shù)計(jì)算）；圓圈外的弧代表不同的電子層，弧上的數(shù)字代表不同電子層上的電子數(shù)量。分子式：一個(gè)分子中每個(gè)元素的原子數(shù)的公式。確切地說，分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，如水、O2、CO2等；對(duì)于離子化合物或原子晶體，如NaCl、SiO2等，這些分子式只能稱為化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式和最簡(jiǎn)式）。它們只代表物質(zhì)中每種元素的陰、陽離子或原子數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比。結(jié)構(gòu)式：分子中原子間鍵合的公式。確切地說，它只適用于分子，主要是有機(jī)化合物。結(jié)構(gòu)式：是一個(gè)簡(jiǎn)化的結(jié)構(gòu)式，省略了一些不重要的鍵來突出官能團(tuán)和重要的化學(xué)鍵。鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：①根據(jù)原子序數(shù)，確定原子核所攜帶的正電荷數(shù)。

（2）離原子核最近的電子層是第一層，從內(nèi)到外，然后是第二層和第三層。

③畫孤線，寫上電子數(shù)。

④每層上的電子數(shù)不得超過：

2n（2）平方。（n為電子層數(shù)），最外層不得超過8個(gè)電子。

例如，①Na的原子結(jié)構(gòu)圖，② CI為：

ca元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？

①原子：原子核外電子層數(shù)=元素周期數(shù)（數(shù)值）

②原子：原子核外電子層數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

③每層電子數(shù)符合式2n^（2）（2為常數(shù)）正方形）

其中n是層，

④最外層最多只能排8個(gè)電子，最外層（倒數(shù)第二層）最多可以排18個(gè)電子。

例如，Na是第三個(gè)周期元素，磁芯外有三個(gè)電子層，第一層有兩個(gè)電子，第二層有八個(gè)電子，第三層有一個(gè)電子，如圖所示：

原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)則？

鐵原子的原子結(jié)構(gòu)圖如下：根據(jù)元素周期表，鐵的電子排列是1S2，所以第一層是2，第二層是8，第三層是14，第四層是2。鐵的原子序數(shù)是26。純鐵呈白色或銀白色，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃，沸點(diǎn)2750℃，溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有零價(jià)、二價(jià)、三價(jià)和六價(jià)，其中二價(jià)和三價(jià)較為常見，六價(jià)較為少見。