原子量怎么算？它以一種碳12質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，除以其他原子的質(zhì)量，這個比值就是原子量。例如，氫的原子量是1，氧的原子量是16。原子量是怎么計算出來的？杜倫-珀蒂定律：固體元素的質(zhì)量比熱容與其原子

原子量怎么算？

它以一種碳12質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，除以其他原子的質(zhì)量，這個比值就是原子量。例如，氫的原子量是1，氧的原子量是16。

原子量是怎么計算出來的？

杜倫-珀蒂定律：固體元素的質(zhì)量比熱容與其原子量的乘積是常數(shù)。

（對于某些非金屬，如C和B，偏差較大，這可能與共價鍵對非金屬鍵的依賴性有關(guān)。）

Cm=k

其中C是比熱容，單位為J·kg^-1`k^-1。M是原子量或摩爾質(zhì)量。

如果所有數(shù)據(jù)均采用國際單位制，以鐵在25℃時的比熱容為例，代入計算：

444j·kg^-1`K^-1*0.056kg·mol^-1=24.864J·mol^-1`K^-1

注意J·mol^-1`K^-1的單位與理想氣體常數(shù)R的單位一致，這個數(shù)接近理想氣體常數(shù)的三倍，所以它大致有

cm≈3R

-

！]cm·m·△t≈3rm·△t

C·m·△t≈（3rm·△t）/m

Q≈3R·n·△t

式中Q是使物體的輸入熱升溫，△t是物體溫度的變化，n是物質(zhì)的數(shù)量。

由于R是一個常數(shù)，上述公式可概括為

“將物體溫度升高1℃所需的熱量與物體中所含分子物質(zhì)的量成正比?！?/p>

換句話說，

“將1 mol固體溫度升高1℃所需的熱量幾乎相同。”

為什么？

顯然，它與任何1摩爾物體中所含的分子數(shù)有關(guān)

再往下可能涉及能量均分定理。畢竟，3R的價值是非常有趣的。人們很容易想起“多原子分子理想氣體的定容比熱容為3R”的結(jié)論。

至于是不是這樣，具體推導(dǎo)受級別限制，不能繼續(xù)。

-----------------------

相對原子量如何計算？

相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/碳原子質(zhì)量（1/12）=原子核質(zhì)量，原子核外電子質(zhì)量/（1/12）MC=質(zhì)子質(zhì)量，中子質(zhì)量/（1/12）MC=質(zhì)子和中子數(shù)。

怎樣計算相對原子數(shù)？

。

元素分子量怎么計算？

元素分子量的計算：各種元素的原子量之和就是分子量，如水的分子量（H20）

mrh20 2x1 101218。

原子量怎么來的？

原子質(zhì)量與碳-12質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27 kg）之比稱為原子的原子量，也稱為相對原子質(zhì)量，單位為1。由于大多數(shù)元素是由兩種或兩種以上的同位素組成的，所以原子量是由每種同位素的百分比計算出來的平均值。

由于原子質(zhì)量很小，不便于書寫、記憶、計算和使用千克。因此，國際上用原子的相對質(zhì)量，即原子的相對質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。原子有不同的種類、大小和質(zhì)量，但科學(xué)家測量過每種元素的原子質(zhì)量，但數(shù)值太小，寫不出來。

例如，如果單位是克，那么碳原子的重量是小數(shù)點后22個零，然后是以克為單位的小數(shù)點。這就像用大秤稱芝麻，非常不合適。

因此，科學(xué)家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)是一個碳原子（carbon-12）重量的12%，其他原子的相對重量是通過與標(biāo)準(zhǔn)進行比較得到的，稱為這個原子的原子量。也就是說，用一個原子的重量來衡量另一個原子的重量。兩個不同原子的重量之比就是原子量。原來的量子沒有單位。

例如，氫的原子量是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等。

全鐵和三氧化二鐵怎樣計算？

鐵的原子量為56，氧的原子量為16，氧化鐵的分子量為2×56，3×16=160，其中兩個鐵原子的質(zhì)量為2×56=112，氧化鐵的分子量與其鐵原子的質(zhì)量之比為160:112