化學(xué)晶胞，為什么書(shū)上說(shuō)有些晶胞不能用均攤法，求解釋。到底是什么意思舉例？單位晶胞中質(zhì)子（離子）數(shù)和晶體化學(xué)式可用均分法測(cè)定。對(duì)于平行六面體單元，采用均分法計(jì)算的依據(jù)是：①頂點(diǎn)處的粒子由8個(gè)單元同時(shí)共享

化學(xué)晶胞，為什么書(shū)上說(shuō)有些晶胞不能用均攤法，求解釋。到底是什么意思舉例？

單位晶胞中質(zhì)子（離子）數(shù)和晶體化學(xué)式可用均分法測(cè)定。對(duì)于平行六面體單元，采用均分法計(jì)算的依據(jù)是：①頂點(diǎn)處的粒子由8個(gè)單元同時(shí)共享，每個(gè)粒子的1/8屬于該單元；②邊緣處的粒子由4個(gè)單元同時(shí)共享，而每種粒子的1/4屬于單胞；③表面的粒子同時(shí)被兩個(gè)單胞共用，每種粒子的一半屬于單胞；④單胞內(nèi)的粒子完全屬于單胞。

氟化鈣晶胞原子均攤是不是不能用均攤法,用均？

你應(yīng)該算錯(cuò)了。氟化鈣的晶胞如圖所示。在這個(gè)圖中，黃綠色球體代表F-，白色球體代表Ca2（當(dāng)然，為了比較，離子的比例并不準(zhǔn)確）。如圖所示，如果將這個(gè)立方體單元視為一個(gè)晶胞，則晶胞內(nèi)有八個(gè)f-離子。有兩種鈣離子，一種是八個(gè)頂點(diǎn)上的鈣離子，一種是六個(gè)面上的鈣離子，另一種是六個(gè)面上的鈣離子，所以鈣離子總數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，氟離子總數(shù)是8，所以Ca2:F-=4:8=1:2，得到CaF2。CaF2的晶體結(jié)構(gòu)很有代表性，其中Ca2和F-的配位數(shù)分別為8和4。但是，由于細(xì)胞中心沒(méi)有鈣離子，所以它是一個(gè)孔，所以鈣離子是氟離子的一半。

氣態(tài)團(tuán)簇分子為什么不能用均攤法？

例如，簇分子是自己擁有的，不與其他分子或粒子共享（事實(shí)上，它們是獨(dú)立的分子）。另一個(gè)非常相似的事情是納米顆粒，由于同樣的原因，納米顆粒不能被平均共享

在計(jì)算一個(gè)單位細(xì)胞中的粒子時(shí)，我們應(yīng)該分析一個(gè)粒子被多少個(gè)單位細(xì)胞共享。如果一個(gè)粒子被N個(gè)單位細(xì)胞共享，那么它只屬于每個(gè)單位細(xì)胞的1/N。這種方法稱(chēng)為等分法。

化學(xué)原子晶體這章中，什么叫均攤法？

前兩個(gè)很容易計(jì)算（體心是一個(gè)原子，面心是一個(gè)面，占1/2個(gè)原子，六角棱鏡有8個(gè)面，所以8X1/2=4個(gè)原子）。關(guān)鍵是點(diǎn)中心不容易計(jì)算，一個(gè)頂點(diǎn)是1/6，一共有12個(gè)頂點(diǎn)，所以是12x1/6=2個(gè)原子

①用等分布法計(jì)算單位胞內(nèi)粒子數(shù)時(shí)，要注意單位胞的形狀。對(duì)于不同的形狀單位，首先要分析一個(gè)粒子在任何位置都是由多個(gè)單位共享的。例如，在六角棱鏡單元中，頂點(diǎn)、側(cè)邊、底部邊和面中心依次由6、3、4和2個(gè)單元共享。

②在計(jì)算單元中粒子數(shù)的過(guò)程中，沒(méi)有任何單元可以等分。