Cl2和Sn怎么反應，生成了什么？SnCl4 2Cl2 Sn=SnCl4是由SnCl2和SnCl2在加熱時反應形成的。SnCl2具有很強的還原性，不能通過錫和氯的直接反應得到，因此需要通過錫和鹽酸的反

Cl2和Sn怎么反應，生成了什么？

SnCl4 2Cl2 Sn=SnCl4是由SnCl2和SnCl2在加熱時反應形成的。SnCl2具有很強的還原性，不能通過錫和氯的直接反應得到，因此需要通過錫和鹽酸的反應制備SnCl2。Sn的上述性質與Fe相似。FeCl3只能由Fe和Cl2直接結合得到，FeCl2只能由Fe和HCl反應得到。

錫元素sn不是在第四主族嗎？為什么錫和HCL反應生成的是sncl2而不是sncl4？

從標準電極2113的電動勢可以看出：在酸性環(huán)境5261中，sn-sn2=0.14v，sn-sn4=-0.013v，所以熱力學4102中錫和鹽酸1653生成四價錫是不可行的，氫離子的氧化性只能將錫氧化成二價錫。實際上，二價錫只能由錫與濃鹽酸反應得到，否則反應很慢。造成這種現象的原因主要有兩個：1。錫原子半徑越大，電子云的重疊度越低。內電子的數目越大，這些內電子和它們的鍵電子之間的斥力就越大。因此tin5s2的鍵合能力較弱，即外層四個電子中只有兩個具有較強的鍵合能力。這種效應在第六個周期更為明顯。例如，在第六個循環(huán)中，VA族的鉛基本上以二價形式存在，四價的鉛非常不穩(wěn)定。所以也叫6S電子慣性效應。